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氯化银溴化银碘化银沉淀顺序

时间:2023-10-27 15:04:06

碘化银是沉淀吗

碘化银是沉淀。碘化银不溶于稀酸、水,微溶于氨水,易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺,无论碘化银的固体或液体,均具有感光特性,可感受从紫外线到约480毫米波长之间的光线。光作用下分解成极小颗粒的“银核”,而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热,由于形成碘化银-氨络合物结晶体,即转为白色。

碘化银:

作用:碘化银和溴化银混合,可制造照相感光乳剂。在人工降雨中,用作冰核形成剂;还能防冰雹、霜冻、雪和风暴。可用作热电电池的原料。在化学反应中用作催化剂。也用于医药工业。

储存方法:密封避光保存。贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放,切忌混贮。

氯化银溴化银碘化银沉淀顺序

沉淀顺序应是:Ag2S AgI AgBr AgCl (水溶剂的情况溶解度依次减小

它们的Ksp分别为:

硫化银:6.3×10^-50;

碘化银:8.51×10^-16;

溴化银:7.7×10^-13。

氯化银1.8×10^-10

Ksp越小说明溶解度越小,越容易形成沉淀,所以,沉淀顺序依次为:硫化银,碘化银,溴化银,氯化银

碘化银什么颜色沉淀

碘化银是亮黄色的,是一种无臭微晶形粉末,在化学反应和医药工业中都有所应用。在光的作用下,碘化银可以分解成极小颗粒的“银核”,而逐渐变为带绿色的灰黑色。

碘化银

碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末,有α和β两种类型,α型为立方晶体,β型为六方晶体。碘化银不溶于稀酸,水,微溶于氨水,易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺,无论碘化银的固体或液体,均具有感光特性,可感受从紫外线到约480 mm波长之间的光线。碘化银在光作用下分解成极小颗粒的“银核”,而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热,由于形成碘化银-氨络合物结晶体,即转为白色。

为什么碘化银的溶度积比氯化银小

氯化银是个半离子半分子化合物。而碘化银是个分子化合物,因为银离子的极化力大,碘离子变形性大,所以之间形成的共价键百分比大于50,归类为共价化合物。水分子作用下,离子键更容易断裂,所以静电作用强的,更容易断裂化学键而溶解。氯化银比碘化银静电作用更强,所以它更容易断裂 ,溶解度也就更大。

比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小。

碘化银的沉淀溶解平衡如下:

AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) (1)

氯化银的沉淀溶解平衡如下:

AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) (2)

加入碘化钾,氯化银是否能转化为碘化银沉淀,主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生,可通过该反应的平衡常数进行判断(若平衡常数大于1,则正反应可以发生,若平衡常数小于1,平衡向逆反应进行,平衡常数越大,反应正向进行的程度就越大)。当然,如果已经确切知道反应可以发生,说明该反应的平衡常数大于1,该题中,沉淀全部转化为碘化银,说明正反应进行的程度很大,反应很完全,即其平衡常数非常非常大(远大于1)

AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 (3)

可以看出,反应(3)=(2)-(1)

根据多重平衡原则可知以反应(3)的平衡常数K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1,可得

Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)(即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)),所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。

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